等温膨胀功（W = nRT·ln(V₂/V₁)） - 理想气体等温可逆膨胀对外做功

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Isothermal Work

Isothermal Work

📐 计算公式

W = nRT·ln(V₂/V₁)；体积加倍功 = nRT·ln2。示例约 1.73 kJ。

理想气体等温可逆膨胀对外做功。

物质的量 (mol)

温度 (K)

初体积 (L)

末体积 (L)

📌 计算说明

W = nRT·ln(V₂/V₁)；体积加倍功 = nRT·ln2。
示例约 1.73 kJ。

📚 深度解析：等温膨胀功

💡 常见使用场景

理想气体等温可逆过程体积功 W=nRT·ln(V2/V1)。
等温压缩/膨胀能耗估算。
与绝热功对比（等温功更大）。

300K 1→2L

n=1, T=300 K, V2/V1=2：W=1×8.314×300×ln2=2494.2×0.6931=1729 J/mol。

压缩

V2/V1=0.5：W=−1729 J（外界对气体做功）。

❓ 常见问题（FAQ）

为何等温功大于绝热？: 等温需吸热维持温度，对外做功更多。
可逆条件？: 过程须无限缓慢、无摩擦，实际略小于此。