等溫膨脹功（W = nRT·ln(V₂/V₁)） - 理想氣體等溫可逆膨脹對外做功

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Isothermal Work

Isothermal Work

📐 計算公式

W = nRT·ln(V₂/V₁)；體積加倍功 = nRT·ln2。示例約 1.73 kJ。

理想氣體等溫可逆膨脹對外做功。

物質的量 (mol)

溫度 (K)

初體積 (L)

末體積 (L)

📌 計算說明

W = nRT·ln(V₂/V₁)；體積加倍功 = nRT·ln2。
示例約 1.73 kJ。

📚 深度解析：等溫膨脹功

💡 常見使用場景

理想氣體等溫可逆過程體積功 W=nRT·ln(V2/V1)。
等溫壓縮/膨脹能耗估算。
與絕熱功對比（等溫功更大）。

300K 1→2L

n=1, T=300 K, V2/V1=2：W=1×8.314×300×ln2=2494.2×0.6931=1729 J/mol。

壓縮

V2/V1=0.5：W=−1729 J（外界對氣體做功）。

❓ 常見問題（FAQ）

為何等溫功大於絕熱？: 等溫需吸熱維持溫度，對外做功更多。
可逆條件？: 過程須無限緩慢、無摩擦，實際略小於此。