等溫膨脹功（W = nRT·ln(V₂/V₁)） 使用指南
等溫膨脹功計算器：輸入物質的量、溫度與體積比，按 W = nRT·ln(V₂/V₁) 求理想氣體等溫可逆膨脹對外做功。
計算公式與原理
W = nRT·ln(V₂/V₁)；體積加倍功 = nRT·ln2。 示例約 1.73 kJ。
理想氣體等溫可逆膨脹對外做功。
使用步驟
- 填寫「物質的量 (mol)」。
- 填寫「溫度 (K)」。
- 填寫「初體積 (L)」。
- 填寫「末體積 (L)」。
- 結果區會即時更新；可一鍵複製結果用於記錄或彙報。
典型使用場景
- 理想氣體等溫可逆過程體積功 W=nRT·ln(V2/V1)。
- 等溫壓縮/膨脹能耗估算。
- 與絕熱功對比（等溫功更大）。
算例參考
- 300K 1→2L：n=1, T=300 K, V2/V1=2：W=1×8.314×300×ln2=2494.2×0.6931=1729 J/mol。
- 壓縮：V2/V1=0.5：W=−1729 J（外界對氣體做功）。
注意事項
本工具純前端執行，輸入內容不上傳伺服器；結果為按上述口徑得到的理論估算值。實際應用受裝置引數、測量條件與當地規範影響，請以裝置銘牌、檢測報告與現行標準為準，重大決策建議諮詢專業人士。
- 為何等溫功大於絕熱？
- 等溫需吸熱維持溫度，對外做功更多。
- 可逆條件？
- 過程須無限緩慢、無摩擦，實際略小於此。