電化學鈍化控制

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🔌 Electrochemical Passivation & Pourbaix

Control electrochemical passivation of iron by the Pourbaix (E-pH) diagram.

📐 計算公式
依據 Pourbaix 圖：電位 E 與 pH 判定免蝕/活化/鈍化/過鈍化
由電位 E（vs SHE）、電流密度 i 與 pH 值，依據鐵的 Pourbaix 圖判斷所處區間（免蝕/活化/鈍化/過鈍化）並估算腐蝕速率。
💡 判據（鐵）：E<-0.62V 免蝕；鈍化下界 E_p≈-0.2+0.06·pH；E<E_p 為活化腐蝕；E≥E_p 且 pH≥4 為鈍化；強鹼高電位過鈍化。腐蝕速率=0.0116·i (mm/a)。
⚠️ 使用說明與注意事項
  • 按 Enter 快速計算，Ctrl/Cmd + Enter 複製結果
  • 電位相對於標準氫電極（SHE），換算 Ag/AgCl 需 +0.197V
  • 本判據針對鐵/碳鋼，不鏽鋼鈍化區更寬
  • 腐蝕速率按均勻腐蝕 Faraday 近似，區域性腐蝕不適用

🕘 最近計算

暫無計算記錄

📚 深度解析：電化學鈍化與腐蝕區間判別（Pourbaix）

💡 常見使用場景

方法
演算法：腐蝕速率 rate = 0.0116 × i（mm/a，鐵基 n=2、M=55.85、ρ=7.87）；鈍化臨界電位 Ep = −0.2 + 0.06×pH；析氫線 Ea = −0.0591×pH；析氧線 Eb = 1.23 − 0.0591×pH；依 E 與 pH 判免蝕/活化/鈍化/過鈍化區。
算例
例：E=−0.2V、i=0.1mA/cm²、pH=7 → 活化腐蝕區，rate=0.001mm/a，Ep=0.22V、Ea=−0.41V、Eb=0.82V。若 E 提到 0.5V、i=0.2 → 鈍化區，rate=0.002mm/a。E=−1.0V、pH=4 → 免蝕區，rate=0.001mm/a。

❓ 常見問題（FAQ）

Pourbaix 圖是什麼？
以電位—pH 為座標、標註金屬各穩定區（免蝕/鈍化/腐蝕）的相圖；落點決定腐蝕行為，是電化學保護設計基礎。
鈍化區為何腐蝕慢？
表面生成緻密氧化膜阻隔金屬與介質接觸，腐蝕速率驟降；維持鈍化需控制電位在 Ep 以上、避免過鈍化（高電位鹼性溶解）。

🔗 相關工具

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📝工具簡介

電化學鈍化控制工具，依據電位-pH（Pourbaix）圖判斷鐵在給定電位與 pH 下的腐蝕狀態，估算均勻腐蝕速率，輔助緩蝕與陰極保護決策。

✨功能特點

🎯使用場景