由離子濃度求溶度積或反之 - 免費線上化學工具

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📖 檢視「由離子濃度求溶度積或反之使用指南」

Solubility Product (Ksp) Calculator

Compute Ksp or molar solubility from ion concentrations: Ksp = [A]^m·[B]^n.

📐 計算公式

Ksp = [A]^m·[B]^n。 AgCl: [Ag⁺]=[Cl⁻]=1e-5 → Ksp=1e-10。

輸入陰陽離子濃度與化學計量指數，求溶度積 Ksp。

陽離子濃度 [A] (mol/L)

陽離子指數 m

陰離子濃度 [B] (mol/L)

陰離子指數 n

📌 計算說明

Ksp = [A]^m·[B]^n。
AgCl: [Ag⁺]=[Cl⁻]=1e-5 → Ksp=1e-10。

📚 深度解析：由離子濃度求溶度積或反之

💡 常見使用場景

飽和濃度：給定 Ksp 算單一離子飽和濃度（如 AgCl）。
離子積 Qsp 判定：現濃度算 Qsp，Qsp>Ksp 提示沉澱。
同離子效應：共離子降低溶解度。

AgCl Ksp=1.8×10⁻¹⁰ 演練

輸入 Ksp=1.8e-10，工具輸出 [Ag⁺]飽和≈1.34×10⁻⁵ M，並提示加入 Cl⁻ 會因同離子效應降溶解度。

❓ 常見問題（FAQ）

Qsp>Ksp 一定沉澱？: 過飽和可能暫未沉澱（亞穩），擾動後析出；熱力學判定以 Qsp>Ksp 為準。
同離子效應？: 共離子使溶解度降（勒夏特列原理）。
和 pH 有關嗎？: 弱酸根鹽（如 CaF₂）受 [H⁺] 影響（F⁻ 質子化），pH 升溶解度變。