由離子濃度求溶度積或反之 使用指南

溶度積 Ksp 計算器，輸入陰陽離子濃度與化學計量指數求 Ksp 或反求離子濃度，用於沉澱溶解平衡分析。

計算公式與原理

Ksp = [A]^m·[B]^n。 AgCl: [Ag⁺]=[Cl⁻]=1e-5 → Ksp=1e-10。

輸入陰陽離子濃度與化學計量指數，求溶度積 Ksp。

使用步驟

1. 填寫「陽離子濃度 [A] (mol/L)」。
2. 填寫「陽離子指數 m」。
3. 填寫「陰離子濃度 [B] (mol/L)」。
4. 填寫「陰離子指數 n」。
5. 結果區會即時更新；可一鍵複製結果用於記錄或彙報。

典型使用場景

• 飽和濃度：給定 Ksp 算單一離子飽和濃度（如 AgCl）。
• 離子積 Qsp 判定：現濃度算 Qsp，Qsp>Ksp 提示沉澱。
• 同離子效應：共離子降低溶解度。

算例參考

• AgCl Ksp=1.8×10⁻¹⁰ 演練：輸入 Ksp=1.8e-10，工具輸出 [Ag⁺]飽和≈1.34×10⁻⁵ M，並提示加入 Cl⁻ 會因同離子效應降溶解度。

注意事項

本工具純前端執行，輸入內容不上傳伺服器；結果為按上述口徑得到的理論估算值。實際應用受裝置引數、測量條件與當地規範影響，請以裝置銘牌、檢測報告與現行標準為準，重大決策建議諮詢專業人士。

Qsp>Ksp 一定沉澱？

過飽和可能暫未沉澱（亞穩），擾動後析出；熱力學判定以 Qsp>Ksp 為準。

同離子效應？

共離子使溶解度降（勒夏特列原理）。

和 pH 有關嗎？

弱酸根鹽（如 CaF₂）受 [H⁺] 影響（F⁻ 質子化），pH 升溶解度變。