判斷反應自發性 - 免費線上化學工具

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Gibbs Free Energy Calculator

Predict reaction spontaneity from ΔG = ΔH − T·ΔS; ΔG < 0 means spontaneous at the given temperature.

📐 計算公式

ΔG = ΔH − TΔS

輸入焓變、熵變與溫度，求吉布斯自由能變並判斷反應方向。

焓變 ΔH (kJ/mol)

熵變 ΔS (kJ/(mol·K))

溫度 T (K)

📌 計算說明

ΔG = ΔH − TΔS，單位需一致（kJ）。
ΔH=-100, ΔS=0.05, T=298 → ΔG≈-114.9，自發。

📚 深度解析：判斷反應自發性

💡 常見使用場景

自發性判定：給定 ΔH、ΔS、T 算 ΔG，ΔG<0 為自發。
轉變溫度：算 ΔG=0 的 T=ΔH/ΔS，判斷高溫或低溫自發區間。
熵驅動反應識別：ΔH>0 但 ΔS>0 時高溫自發（如冰融化）。

ΔH=−100 kJ/mol、ΔS=+50 J/mol·K 演練

輸入 T=298K，工具輸出 ΔG≈−114.9 kJ/mol，判定自發；並提示 T=2000K 為 ΔG=0 轉變溫度。

❓ 常見問題（FAQ）

ΔG<0 就一定能發生嗎？: 只代表熱力學自發，速率由動力學決定，可能極慢（如金剛石→石墨）。
熵單位用 J 還是 kJ？: ΔH 用 kJ、ΔS 用 J 時 TΔS 差 1000 倍，需統一為同一能量單位。
標準態和實際情況有差嗎？: 實際濃度/分壓用 ΔG=ΔG°+RTlnQ 修正，本工具按給定值直接算。