判斷反應自發性 使用指南
吉布斯自由能計算器，輸入焓變、熵變與溫度求 ΔG=ΔH−TΔS 並判斷反應自發方向，用於熱力學分析。
計算公式與原理
ΔG = ΔH − TΔS
輸入焓變、熵變與溫度，求吉布斯自由能變並判斷反應方向。
使用步驟
- 填寫「焓變 ΔH (kJ/mol)」。
- 填寫「熵變 ΔS (kJ/(mol·K))」。
- 填寫「溫度 T (K)」。
- 結果區會即時更新；可一鍵複製結果用於記錄或彙報。
典型使用場景
- 自發性判定：給定 ΔH、ΔS、T 算 ΔG，ΔG<0 為自發。
- 轉變溫度：算 ΔG=0 的 T=ΔH/ΔS，判斷高溫或低溫自發區間。
- 熵驅動反應識別：ΔH>0 但 ΔS>0 時高溫自發（如冰融化）。
算例參考
- ΔH=−100 kJ/mol、ΔS=+50 J/mol·K 演練：輸入 T=298K，工具輸出 ΔG≈−114.9 kJ/mol，判定自發；並提示 T=2000K 為 ΔG=0 轉變溫度。
注意事項
本工具純前端執行，輸入內容不上傳伺服器；結果為按上述口徑得到的理論估算值。實際應用受裝置引數、測量條件與當地規範影響，請以裝置銘牌、檢測報告與現行標準為準，重大決策建議諮詢專業人士。
- ΔG<0 就一定能發生嗎？
- 只代表熱力學自發，速率由動力學決定，可能極慢（如金剛石→石墨）。
- 熵單位用 J 還是 kJ？
- ΔH 用 kJ、ΔS 用 J 時 TΔS 差 1000 倍，需統一為同一能量單位。
- 標準態和實際情況有差嗎？
- 實際濃度/分壓用 ΔG=ΔG°+RTlnQ 修正，本工具按給定值直接算。