溫度對反應速率常數的影響 - 活化能與溫度求反應速率常數 k

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Arrhenius Equation Calculator

Estimate a reaction rate constant at any temperature from k = A·exp(−Ea / (R·T)).

📐 計算公式

k = A·exp(−Ea/RT)。 Ea=50 kJ/mol、298K、A=1e13 → k≈5.2e-5 s⁻¹。

輸入指前因子 A、活化能 Ea 與溫度，求速率常數 k。

指前因子 A (s⁻¹)

活化能 Ea (J/mol)

溫度 T (K)

📌 計算說明

k = A·exp(−Ea/RT)。
Ea=50 kJ/mol、298K、A=1e13 → k≈5.2e-5 s⁻¹。

📚 深度解析：溫度對反應速率常數的影響

💡 常見使用場景

溫度升高速率對比：給定 Ea 與 T1/T2，算 k2/k1，量化升溫對速率的提升倍數。
活化能估算：由兩組溫度-速率常數反推 Ea，用於動力學實驗資料分析。
儲存穩定性判斷：低溫使 k 下降、半衰期延長，由降速估算物料可放置時間。

Ea=50 kJ/mol 升溫 10K 演練

輸入 Ea=50 kJ/mol、T1=300K、T2=310K，工具輸出 k2/k1≈2.0，提示反應速率約翻倍（近似每升溫 10K 翻倍的經驗）。

❓ 常見問題（FAQ）

為什麼升溫速率指數級上升？: 阿倫尼烏斯指數項含 −Ea/RT，溫度升高速率常數近乎指數增長，而非線性。
Ea 單位用 kJ 還是 J？: 公式用 J/mol 與 R=8.314 配；若用 kJ 需乘 1000，單位混用會差 1000 倍。
能直接預測反應時間嗎？: k 變大代表速率變快，但反應時間還取決於反應級數，僅同類反應可比較。