判断反应自发性 - 免费在线化学工具

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Gibbs Free Energy Calculator

Predict reaction spontaneity from ΔG = ΔH − T·ΔS; ΔG < 0 means spontaneous at the given temperature.

📐 计算公式

ΔG = ΔH − TΔS

输入焓变、熵变与温度，求吉布斯自由能变并判断反应方向。

焓变 ΔH (kJ/mol)

熵变 ΔS (kJ/(mol·K))

温度 T (K)

📌 计算说明

ΔG = ΔH − TΔS，单位需一致（kJ）。
ΔH=-100, ΔS=0.05, T=298 → ΔG≈-114.9，自发。

📚 深度解析：判断反应自发性

💡 常见使用场景

自发性判定：给定 ΔH、ΔS、T 算 ΔG，ΔG<0 为自发。
转变温度：算 ΔG=0 的 T=ΔH/ΔS，判断高温或低温自发区间。
熵驱动反应识别：ΔH>0 但 ΔS>0 时高温自发（如冰融化）。

ΔH=−100 kJ/mol、ΔS=+50 J/mol·K 演练

输入 T=298K，工具输出 ΔG≈−114.9 kJ/mol，判定自发；并提示 T=2000K 为 ΔG=0 转变温度。

❓ 常见问题（FAQ）

ΔG<0 就一定能发生吗？: 只代表热力学自发，速率由动力学决定，可能极慢（如金刚石→石墨）。
熵单位用 J 还是 kJ？: ΔH 用 kJ、ΔS 用 J 时 TΔS 差 1000 倍，需统一为同一能量单位。
标准态和实际情况有差吗？: 实际浓度/分压用 ΔG=ΔG°+RTlnQ 修正，本工具按给定值直接算。