判断反应自发性 使用指南
吉布斯自由能计算器，输入焓变、熵变与温度求 ΔG=ΔH−TΔS 并判断反应自发方向，用于热力学分析。
计算公式与原理
ΔG = ΔH − TΔS
输入焓变、熵变与温度，求吉布斯自由能变并判断反应方向。
使用步骤
- 填写「焓变 ΔH (kJ/mol)」。
- 填写「熵变 ΔS (kJ/(mol·K))」。
- 填写「温度 T (K)」。
- 结果区会即时更新；可一键复制结果用于记录或汇报。
典型使用场景
- 自发性判定：给定 ΔH、ΔS、T 算 ΔG，ΔG<0 为自发。
- 转变温度：算 ΔG=0 的 T=ΔH/ΔS，判断高温或低温自发区间。
- 熵驱动反应识别：ΔH>0 但 ΔS>0 时高温自发（如冰融化）。
算例参考
- ΔH=−100 kJ/mol、ΔS=+50 J/mol·K 演练：输入 T=298K，工具输出 ΔG≈−114.9 kJ/mol，判定自发；并提示 T=2000K 为 ΔG=0 转变温度。
注意事项
本工具纯前端运行，输入内容不上传服务器；结果为按上述口径得到的理论估算值。实际应用受设备参数、测量条件与当地规范影响，请以设备铭牌、检测报告与现行标准为准，重大决策建议咨询专业人士。
- ΔG<0 就一定能发生吗？
- 只代表热力学自发，速率由动力学决定，可能极慢（如金刚石→石墨）。
- 熵单位用 J 还是 kJ？
- ΔH 用 kJ、ΔS 用 J 时 TΔS 差 1000 倍，需统一为同一能量单位。
- 标准态和实际情况有差吗？
- 实际浓度/分压用 ΔG=ΔG°+RTlnQ 修正，本工具按给定值直接算。