判斷反應進行的方向 使用指南
輸入反應物與生成物的濃度及各自化學計量係數，計算反應商 Q，並與平衡常數 K 比較，判斷化學反應進行的方向。
計算公式與原理
Q = [P]^ν_P / [R]^ν_R（氣相用分壓）。 QK 逆向。
輸入反應物與生成物的濃度及係數，求反應商 Q 並與 K 比較。
使用步驟
- 填寫「反應物濃度 [R] (mol/L)」。
- 填寫「反應物係數 ν_R」。
- 填寫「生成物濃度 [P] (mol/L)」。
- 填寫「生成物係數 ν_P」。
- 填寫「平衡常數 K」。
- 結果區會即時更新；可一鍵複製結果用於記錄或彙報。
典型使用場景
- 方向判定：算 Q 對比 K 知反應向哪走。
- 初始狀態：由投料算 Q 預判趨勢。
- 平衡點逼近：隨反應進行 Q→K。
算例參考
- N₂+3H₂⇌2NH₃ 方向判定演練：輸入各物質濃度算 Q，工具對比 K 輸出「Q<K 正向進行」或「Q>K 逆向」，並提示 Q=K 達平衡。
注意事項
本工具純前端執行，輸入內容不上傳伺服器；結果為按上述口徑得到的理論估算值。實際應用受裝置引數、測量條件與當地規範影響，請以裝置銘牌、檢測報告與現行標準為準，重大決策建議諮詢專業人士。
- Q 和 K 單位一致嗎？
- 都用相同活度/濃度基準，K 無量綱（標準態歸一）。
- Q=K 意味什麼？
- 達平衡，正逆淨速率為 0。
- 壓強變化影響 Q 嗎？
- 氣體用分壓表達時總壓變改各分壓，Q 隨之變。