Nernst Equation Calculator

Compute electrode potential E = E° − (R·T / n·F)·lnQ under non-standard conditions.

📐 计算公式

E = E° − (RT/nF)lnQ。25℃ 时 2.303RT/F≈0.0592 V。 Q=1 时 E=E°。

输入标准电势、电子数 n、反应商 Q 与温度，求实际电极电势。

标准电极电势 E° (V)

电子转移数 n

反应商 Q

温度 T (K)

Quantity	Value	Unit	Source
Gas constant R	8.314462618	J/(mol·K)	CODATA 2018
Faraday constant F	96485.33212	C/mol	CODATA 2018 (e×N_A)
25 °C slope 2.303RT/F	0.05916	V	at 298.15 K
ln(10)	2.302585	—	mathematical constant

Item	Formula / Note	Source / Standard
Nernst equation	E = E° - ( R · T / ( n · F ) ) · ln Q	Nernst W. (1889), Die elektromotorische Wirksamkeit der Ionen
Common form at 25 °C	E = E° - ( 0.05916 / n ) · log10 Q	Atkins PW, de Paula J, Physical Chemistry, Oxford Univ. Press
Relation to the equilibrium constant	At equilibrium E = 0 and Q = K, so E° = ( R · T / ( n · F ) ) · ln K	Atkins PW, de Paula J, Physical Chemistry
Faraday constant	F = 96485.33212 C/mol, a CODATA recommended value	IUPAC, Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Green Book)

📌 计算说明

📚 深度解析：非标准状态下的电极电势

💡 常见使用场景

电池电势：由 E°、n、Q 算实际 E，评估输出电压。

浓差电池：由两端浓度差算电动势。

平衡判定：Q=K 时 E=0，反应达平衡。

Zn²⁺/Zn 浓差演练

输入 E°=−0.76 V、n=2、[Zn²⁺]=0.01 M、T=298K，工具输出 E≈−0.82 V，并提示含 H⁺ 半反应随 pH 变。

❓ 常见问题（FAQ）

n 是什么？

转移电子数，由半反应配平得。

温度用 K 吗？

是，273+℃，影响 RT/nF 项。

和 pH 有关吗？

含 H⁺/OH⁻ 的半反应，Q 含 [H⁺]，E 随 pH 变。

能斯特方程计算器